2018 物理化学(西北农林科技大学)1003107012 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2018-09-04到2018-12-31
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【作业】第一章 热力学第一定律 第一章 作业

1、 问题:判断改错题（每小题8分，共40分；要求正确的在括号中填“√”；错误的在括号中填“×”，并改正之）1．Q和W不是系统的性质，与过程有关，所以Q＋W也由过程来定。（ ）2．可逆过程一定是循环过程，循环过程一定是可逆过程。（ ）3．焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（ ）4．一个绝热过程Q = 0，但系统的△T不一定等于零。（ ）5．对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（ ）
评分规则: 【 每小题8分，判断和改错各占4分，错一项扣4分。
】

第一章 热力学第一定律 第一章 单元测验

1、 问题:热力学第一定律公式△U = Q + W中，W代表什么功？
选项：
A: 膨胀功
B:有用功
C: 各种形式功之合
D: 机械功
答案: 【 各种形式功之合 】

2、 问题:关于△H = Qp,下述说法中，哪一种正确？
选项：
A:只有恒压过程才有△H
B:在恒压过程，Q具有状态函数的性质
C: 在恒压过程，焓不再是状态函数
D: 在恒压过程，体系与环境只有热交换而没有功的交换
答案: 【在恒压过程，Q具有状态函数的性质】

3、 问题:将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应为何值？
选项：
A:△U = 0
B:△U = Cv(T2-T1)
C: △U 不存在
D:△U等于其他值
答案: 【△U = Cv(T2-T1) 】

4、 问题:上题中，QV应为何值？
选项：
A:QV 不存在
B: QV = 0
C: QV = CV(T2-T1)
D: QV等于其他值
答案: 【QV 不存在】

5、 问题:某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度
选项：
A:一定升高
B: 一定降低
C: 一定不变
D:不一定改变
答案: 【一定升高】

【作业】第二章 热力学第二定律 第二章 单元作业

1、 问题:下列说法对吗？为什么？ (1) 自发过程一定是不可逆的，不可逆过程也一定是自发的。 （ ） (2) 为了计算不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条可逆途径来计算。但绝热过程例外。（ ） (3) 孤立系统达平衡态的标志是熵不再增加。（ ） (4) 吉布斯函数 G 减小的过程一定是自发过程。（ ） (5) 只有恒温恒压条件下才有吉布斯函数 G 的变化值。（ ）
评分规则: 【 每小题8分，判断和改错各占4分，错一项扣4分。 (1)错。自发过程一定是不可逆的，但不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩。 (2)对。因为绝热可逆过程熵变值为零，绝热不可逆和绝热可逆不可能达到相同的温度。 (3)对。平衡熵变值为零。 (4)错。在恒温恒压不做其他功的条件下，吉布斯函数 G 减小的过程一定是自发过程。 (5)错。 G是状态函数，系统的状态确定，G的值就一定。系统的状态发生变化，G的值就可能发生变化，并非只有恒温恒压下才有G的变化。
】

第二章 热力学第二定律 第二章 单元测试

1、 问题:在理想气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是
选项：
A:ΔU=0
B:ΔH=0
C:ΔS=0
D:ΔG=0
E:ΔU>0
F:ΔF=0
答案: 【ΔS=0;
ΔU>0】

2、 问题:在373.15K、标准压强下水蒸发为水蒸气，下列关系式中正确的是
选项：
A:ΔU=0
B:ΔH=0
C:ΔS=0
D:ΔG=0
E:ΔH>0
F:ΔF=0
答案: 【ΔG=0;
ΔH>0】

3、 问题:系统由状态A经不同的不可逆途径到达状态B，其熵变ΔS应如何？
选项：
A:相同
B:各不相同
C:不一定相同
D:不等于经可逆途径的熵变
答案: 【相同】

4、 问题:用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变
选项：
A:大于零
B:小于零
C:等于零
D:不能确定
答案: 【大于零】

5、 问题:理想气体与温度为 T 的大热源接触作恒温膨胀吸热 Q，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最大功的 20%，则系统的熵变为
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

6、 问题:1mol理想气体由20 ℃分别经①恒容、②恒压两种途径加热到50 ℃，下列式子中正确的是
选项：
A:Q1=Q2
B:ΔU1=ΔU2
C:W1=W2
D:ΔH1<ΔH2
E:ΔS1<ΔS2
F:ΔS1=ΔS2
答案: 【ΔU1=ΔU2;
ΔS1<ΔS2】

7、 问题:理想气体绝热不可逆过程，系统与环境的熵变为
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

【作业】第三章 多组分系统热力学 第三章 单元作业

1、 问题:以下说法对吗？为什么？ (1) 温度、压力没有偏摩尔量。 ( ) (2) 恒温恒压下，纯物质的量越多，其化学势越大。 （ ） (3) 自然界中没有真正的理想气体和理想溶液，因为两者都是分子间无作用力的模型。（ ） (4) 稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。( ) (5) 凝固点降低常数只与溶剂的种类有关，而与溶质的性质无关。( )
评分规则: 【 每题8分，说法对判断正确8分，判断错误扣8分；说法错误判断正确并改正8分，若改正错误扣4分。 (1) 对。温度、压力是强度性质。 (2) 错。化学势是强度性质，与物质的量无关 (3) 错。自然界中没有真正的理想气体，理想气体分子间无作用力；但理想溶液是存在的，其分子间作用力近似相等，如苯和甲苯的混合溶液。 (4) 错。对于非挥发性溶质形成的稀溶液，溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高；但是对于挥发性溶质形成的稀溶液，溶液的沸点也可能降低。 (5) 对。
】

第三章 多组分系统热力学 第三章 单元测试

1、 问题:溶液内任一组分的偏摩尔体积
选项：
A:等于1mol 此组分在溶液中所占的体积
B:总是正值
C:可能是正值，也可能是负值
D:必然和纯组分的摩尔体积相等
答案: 【可能是正值，也可能是负值】

2、 问题:下列说法中正确的是：(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则其化学势等于其摩尔Gibbs 自由能(3) 稀溶液中各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律
选项：
A:(1) (2)
B:(2) (3)
C:(2) (4)
D:(3) （4）
答案: 【(2) (4)】

3、 问题:两只相同规格材质烧杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol氯化钠，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有
选项：
A:A杯先结冰
B:B杯先结冰
C:两杯同时结冰
D:无法预测其结冰的先后顺序
答案: 【A杯先结冰】

4、 问题:在 α、β 两相中均含有 A 和 B 两种物质，当达平衡时，下列哪种情况是正确的？
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

5、 问题:当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度标准，则下列描述溶质的各说法中正确的是。
选项：
A:浓度数据相同
B:化学势相同
C:活度相同
D:活度系数相同
答案: 【化学势相同】

6、 问题:下述说法中，正确的是： (1) 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
选项：
A:（1）
B:（2）
C:（1）和（2）
D:（1）和（2）都不对
答案: 【（1）】

7、 问题:为马拉松运动员沿途准备的软饮料应该是哪一种？
选项：
A:白开水
B:含适量维生素的等渗饮料
C:20%的葡萄糖水
D:高能量饮料
答案: 【含适量维生素的等渗饮料】