2020 无机化学-原理Ⅱ(厦门大学) 最新满分章节测试答案
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第一章 原子结构（二） 第一章 原子结构 单元测验
1、 问题:在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是
选项：
A:该处1s电子云最大
B:r是1s径向分布函数的平均值
C:电子在该处球壳层内出现的几率最大
D:该处是1s电子云介面
答案: 【电子在该处球壳层内出现的几率最大】
2、 问题:3s电子的径向分布图有
选项：
A:3个峰
B:2个峰
C:4个峰
D:1个峰
答案: 【3个峰】
3、 问题:估计某电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况电子的排斥作用
选项：
A:内层电子对外层电子
B:外层电子对内层电
C:所有存在的电子对该电子
D:同层和内层电子对该电子
答案: 【同层和内层电子对该电子】
4、 问题:下列电子构型中属于基态原子的是
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】
5、 问题:下列元素原子半径排列顺序正确的是
选项：
A:Mg>B>Si>Ar
B:Ar>Mg>Si>B
C:Si>Mg>B>Ar
D:B>Mg>Ar>Si
答案: 【Ar>Mg>Si>B】
6、 问题:下列元素的原子中，第一电离能最小的是
选项：
A:B
B:C
C:Al
D:Si
答案: 【Al】
7、 问题:下列原子中，第一电子亲合能最大的是
选项：
A:N
B:O
C:P
D:S
答案: 【S】
8、 问题:A原子的结构示意图为
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为:
选项：
A:18、6、4
B:20、8、6
C:18、8、6
D:15~20、3~8、1~6
答案: 【20、8、6】
9、 问题:s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，p电子是走∞字形。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
10、 问题:电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
11、 问题:主量子数为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
12、 问题:多电子原子轨道能级与氢原子的能级相同。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
13、 问题:某电子有以下运动状态 n=3, l=1, m=±2。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
14、 问题:磁量子数m=0的轨道都是球形对称的。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
15、 问题:当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
16、 问题:当主量子数n=5时，就开始出现g分层。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】
17、 问题:
电子排布式是：
或
。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】
18、 问题:某元素处于周期表p区，其最低化合价为–1价，因此可知该元素最外层电子构型为
,其为第三周期VII A族的非金属元素。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
第二章 化学键和物质结构 （三） 第二章 化学键和物质结构 单元测验
1、 问题:下列化合物中价键极性最小是：
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】
2、 问题:主要是以原子轨道重叠的是：
选项：
A:共价键
B:范德华力
C:离子键
D:金属键
答案: 【共价键】
3、 问题:一个离子要是具有下列哪一种特性，则它的极化能力最强：
选项：
A:离子电荷高，离子半径大。
B:离子电荷高，离子半径小。
C:离子电荷低，离子半径小。
D:离子电荷低，离子半径大。
答案: 【离子电荷高，离子半径小。】
4、 问题:
分子的中心原子采取的杂化轨道是：
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】
5、 问题:用价层电子对互斥理论判断
的分子构型：
选项：
A:正四面体
B:V型
C:三角锥形
D:平面三角形
答案: 【平面三角形】
6、 问题:根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为：
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】
7、 问题:在NaCl晶体中，
(或
)离子的最大配位数：
选项：
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