2020 无机化学（上）(南昌大学) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2020-10-19到2021-02-20

第二章 物质的状态 第二章单元测验

1、 问题:H2(g) +  1/2O2(g)    H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（   ）
选项：
A:-3.7   
B:3.7
C:1.2  
D:-1.2
答案: 【-3.7   】

2、 问题:下列物质在0 K时的标准熵为0的是………………………………………………（   ）
选项：
A:理想溶液
B:理想气体 
C:完美晶体 
D:纯液体
答案: 【完美晶体 】

3、 问题:结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ•mol-1和 -867.3 kJ•mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的 应为……………………………………………………………（   ）
选项：
A:+16.7 kJ•mol-1  
B:+16.7 kJ
C:-16.7 kJ•mol-1 
D:不能确定
答案: 【+16.7 kJ•mol-1  】

4、 问题:一个 rHm> 0的反应，在rSm___、温度____时可能自发进行。
答案: 【> 0、较高】

5、 问题:反应C(g) + O2(g) = CO2(g)的rHm298 < 0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT_于零，ΔG_于零，ΔH____于零。
答案: 【大，小，小】

6、 问题:对某体系作功165 J，该体系应__热量_J才能使内能增加100J。
答案: 【放出，65 J】

7、 问题: 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为__；熵的单位为____。
答案: 【0；J•mol-1•K-1】

【作业】第二章 物质的状态 物质状态作业

1、 问题:由标准吉布斯生成自由能求得下列反应的吉布斯自由能变化皆为负值：(1)2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)        ∆rGm= -840 kJ·mol-1           (2)3Cs2O(s) + 2Al(s) = Al2O3(s) + 6Cs(g)        ∆rGm= -434 kJ·mol-1但反应实际上是在高温下进行，为什么？
评分规则: 【 (1) 反应的 虽为负值，但室温下反应速率极慢（实际上是不能反应），因此常加镁粉燃烧在高温下引发，以加快反应速率。(2) 高温下Cs(g)挥发，且反应是熵增，高温下更有利于反应的进行。同时升高温度，也能加快反应速率。
】

2、 问题:  298K、标准压力时，金刚石和石墨有下列的一些数据： 石墨金刚石Sm/J·K-1·mol-15.72.4燃烧热∆rHm/kJ·mol-1-393.4-395.3    (1) 在标准状况下，石墨转变为金刚石的∆rGm；           (2) 判断在常温常压下哪一种晶型稳定；    (3) 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？
评分规则: 【  (1)  C(石)+O2(g) CO2(g)  ∆rHm⊖ (1) = -393.4 kJ•mol-1    C(金)+O2(g) CO2(g)      ∆rHm⊖ (2) = -395.3 kJ•mol-1    C(石) C(金)          ∆rHm⊖= -393.4 – (-395.3) = 1.9 (kJ•mol-1)∆rSm⊖= Sm⊖ (金) –Sm⊖ (石) = 2.4 – 5.7 = -3.3 (J•K-1•mol-1)    ∆rGm⊖=∆rHm⊖-T∆rSm⊖= 1.9 – 298 (-0.0033) = 2.9 (kJ•mol-1)(2)  为正值，常温常压下，石墨是稳定的晶型。(3) C(石) C(金)反应的∆H⊖为正值，∆H⊖为负值，不能用升高温度的方法使石墨   转变为金刚石。
】

【作业】第二章 物质的状态 第二章作业-2

1、 问题:题目如附件
评分规则: 【 ABCABBDDDC一个十分
】

第三章 原子结构 第三章测验

1、 问题:在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的电子具有的量子数是…… （   ）
选项：
A:3，2，+1，+1/2  
B: 2，1，+1，-1/2
C:3，1，0，-1/2
D:3，1，-1，+1/2
答案: 【3，2，+1，+1/2  】

2、 问题:3s 电子的径向分布图有:………………………………………………………………（   ）
选项：
A:3个峰
B:2个峰
C:4个峰
D:1个峰
答案: 【3个峰】

3、 问题:原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示…………………………………（   ）
选项：
A:y值的大小
B:r值的大小
C:Y值的大小
D:4dr值的大小
答案: 【Y值的大小】

4、 问题:某电子处在3d 轨道，它的轨道量子数n为__，l为___，m可能是________。
答案: 【3； 2； 2,1,0,-1或-2】

5、 问题:基态氢原子1s电子在原子核附近__最大；在r = 53 pm 处_最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时， 核间距的一半称为氢原子的_半径； 它的值比 53 pm _。
答案: 【概率密度； 概率； 共价半径； 小。】

【作业】第三章 原子结构 第三单元作业

1、 问题:下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：    (1) CH3Cl和CCl4分子之间存在_____；    (2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在_____；    (3) CCl4和CCl4分子之间存在_______；    (4) CH3OH和C2H5OH分子间存在_____。
评分规则: 【  (1) 诱导力  色散力   (2) 取向力  诱导力  色散力    (3) 色散力    (4) 取向力  诱导力  色散力  氢键
】

2、 问题: (1) BBr3熔点-46℃，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_，微粒之间的作用力为_______。    (2) KF熔点880℃，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_和__，微粒之间的作用力为_____。    (3) Si熔点1423℃，属__晶体，晶格结点上排列的粒子是_，微粒之间的作用力为________。
评分规则: 【 (1) 分子       分子              范德华力    (2) 离子       正离子和负离子    离子间的静电引力    (3) 原子       原子              共价键结合力
】

3、 问题: 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是___，这类晶体一般熔沸点_，例如__ 和 ____两种晶体就是原子晶体。
评分规则: 【 共价键力，高，金刚石，二氧化硅(或立方氮化硼等)
】

4、 问题:在氯化钠的一个晶胞中，Na的个数是__，Cl的个数是___，故化学式为___，其中Na和Cl的配位数都是____。
评分规则: 【 4，4     NaCl， 6
】

【作业】第三章 原子结构 第三章作业-2

1、 问题:详情见附件
评分规则: 【 DBDDBCDCBC一个十分
】

第四章 化学键与分子结构 第四章测验

1、 问题:极化能力最强的离子应具有的特性是……………………………………………… （   ）
选项：
A:离子电荷高、离子半径大
B:离子电荷高、离子半径小
C:离子电荷低、离子半径小 
D: 离子电荷低、离子半径大
答案: 【离子电荷高、离子半径小】

2、 问题:下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （   ）
选项：
A: CO2   
B: SO3   
C: SF4  
D:XeF4
答案: 【 SF4  】

3、 问题:下列说法中，正确的是 ……………………………………………………………… （   ）
选项：
A:相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
B:原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数
C:分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成
D:py和dxy的线性组合形成p 成键轨道和p反键轨道
答案: 【py和dxy的线性组合形成p 成键轨道和p反键轨道】

4、 问题:下列化合物中不存在的是…………………………………………………………… （   ）
选项：
A: BN 
B:POCl3 
C:OF6 
D:SiF4
答案: 【OF6 】

5、 问题:ClO3F分子的几何构型属于………………………………………………………… （   )
选项：
A: 直线形
B:平面正方形
C:四面体形
D:平面三角形
答案: 【四面体形】

6、 问题: 下列分子或离子中，呈反磁性的是……………………………………………………（   ）
选项：
A: B2  
B:O2 
C:CO  
D:NO
答案: 【CO  】

7、 问题:CO2是非极性分子，SO2是___分子，BF3是_分子，NF3是__分子，PF5是_分子。
答案: 【SO2 极性分子 BF3 非极性分子 NF3 极性分子 PF5 非极】

8、 问题: CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是__，最小的是_；诱导力最大的是，色散力最大的是___。
答案: 【H2O CO H2O HBr】

【作业】第四章 化学键与分子结构 都四章作业

1、 问题: (1) BBr3熔点-46℃，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_，微粒之间的作用力为_______。    (2) KF熔点880℃，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_和__，微粒之间的作用力为_____。    (3) Si熔点1423℃，属__晶体，晶格结点上排列的粒子是_，微粒之间的作用力为________。
评分规则: 【 (1) 分子       分子              范德华力    (2) 离子       正离子和负离子    离子间的静电引力    (3) 原子       原子              共价键结合力
】

2、 问题:原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是___，这类晶体一般熔沸点_，例如__ 和 ____两种晶体就是原子晶体。
评分规则: 【 共价键力，高，金刚石，二氧化硅(或立方氮化硼等)
】

3、 问题: 金刚石属__晶格。单位晶格中的结点数是__，单位晶胞中的碳原子数是_______。
评分规则: 【 面心立方，4 ，8
】

4、 问题:Ag半径126 pm，I半径216 pm，按半径比规则AgI应具有_型晶格，正、负离子的配位数之比应是_；但它却具有立方ZnS型晶格，正、负离子配位数之比_，这主要是由于_______造成的。
评分规则: 【 NaCl    6:6    4:4    正、负离子相互极化
】

5、 问题:下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：    (1) CH3Cl和CCl4分子之间存在_____；    (2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在_____；    (3) CCl4和CCl4分子之间存在_______；    (4) CH3OH和C2H5OH分子间存在_____。
评分规则: 【 (1) 诱导力  色散力  (2) 取向力  诱导力  色散力    (3) 色散力    (4) 取向力  诱导力  色散力  氢键