2020 物理化学（上）CNU(重庆师范大学) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2020-02-24到2020-06-30
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【作业】绪论 测试题目

1、 问题:什么是物理化学： ( ) A、 物理学分支 B、 物理学+化学 C、 用物理学手段研究化学变化规律 D、 以上选项均不对
评分规则: 【 C
】

【作业】绪论 测试2

1、 问题:物理化学的定义是什么？
评分规则: 【 从物质的物理现象和化学现象的联系入手，探究化学变化规律的一门科学
】

【作业】第一章 热力学第一定律 第一章 热力学第一定律

1、 问题:对于封闭体系来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中（）无确定值。 A. Q B. Q+W C. W（当Q = 0时） D. Q（当W = 0时）
评分规则: 【 【答案：A】
】

2、 问题: 有10 moL理想气体，压力为1000 kPa，温度为300 K，下列过程中功的绝对值最大的是A. 等温下反抗恒外压100 kPa，体积膨胀1 dm3；B. 等温可逆膨胀1 dm3
C. 绝热条件下，反抗恒外压100 kPa，体积膨胀1 dm3D. 绝热可逆膨胀1 dm3
评分规则: 【 【答案：B】
】

3、 问题:Qp=Hp的应用条件是 A. 恒容，非体积功为零 B. 恒压，非体积功为零 C. 非体积功为零 D. 恒温，非体积功为零
评分规则: 【 【答案：C】
】

4、 问题:一个非体积功为0的封闭系统，当始态和终态确定时，下列说法不正确的是 A. 若经历一个绝热过程，则W有定值B.若经历一个等容过程，则Q有定值C.若经历一个等温过程，则U有定值D.经历任意过程，W和Q的代数和有定值
评分规则: 【 【答案：C】
】

5、 问题:1mol理想气体在恒容条件下用电炉缓慢加热，然后自然冷却复原，此变化过程A. 为可逆过程；B. 为不可逆过程；C. 对体系可逆；D. 对环境可逆
评分规则: 【 【答案：B】
】

6、 问题:某绝热体系在接受了环境所作的功之后，其温度A. 一定升高；B. 一定降低；C. 一定不变；D. 不一定改变
评分规则: 【 【答案：A】
】

7、 问题:状态函数的改变值只取决于末状态，与变化的经历无关。A．√B．×
评分规则: 【 【答案：B】
】

8、 问题:戊烷的燃烧热是-3520kJ·mol-1，CO2和H2O(l)的生成焓分别是-395和-286kJ·mol-1，则戊烷的生成焓是( ) kJ·mol-1。 Ａ．3520； Ｂ．-171； Ｃ． -1211； Ｄ．-2839
评分规则: 【 【答案：B】
】

【作业】第一章 热力学第一定律 第一章补充作业

1、 问题:一气体服从 pV=nRT 状态方程式， Cp, m=(29.4+8.40×10-3T/K) J·K-1·mol-1 (1) 计算 CV, m； (2) 已知 1mol 该气体的p1=2026.5 kPa，V1=2.00 dm3， p2=506.625 kPa， V2=8.00 dm3，请据此设计一绝热过程； (3) 计算 (2) 过程的ΔU和ΔH
评分规则: 【 (1) CV,m=Cp,m-R=(21.1+8.40×10-3 T/K) J·K-1·mol-1 （3分） (2) p1V1=p2V2，因为为恒温过程，所以ΔU=0，又因为Q=0，则W=0（4分）所以设计的过程是一绝热无功过程。在无其它功情况下，可设计为绝热自由膨胀过程。 (3) ΔU=0，ΔH=0 （3分）
】

2、 问题:
评分规则: 【
】

3、 问题:在一个有活塞的装置中，盛有298 K，100 g的氮，活塞上压力为 3.039 75×106 Pa，突然将压力降至1.013 25×106 Pa，让气体绝热膨胀，若氮的CV, m= 20.71 J·K-1·mol-1，计算气体的最终温度。此氮气的ΔU和ΔH为若干？ （设此气体为理想气体）
评分规则: 【 nCV,m(T2-T1)=-p2(nRT2/p2-nRT1/p1)（3分）T2=241 K （3分） ΔU=nCV,m(T2-T1)= -4220 J （2分） ΔH=nCp,m(T2-T1)= -5908 J （2分）
】

4、 问题:一个人每天通过新陈代谢作用放出10 460 kJ热量。 (1) 如果人是绝热体系,且其热容相当于70 kg水,那么一天内体温可上升到多少度? (2) 实际上人是开放体系。为保持体温的恒定,其热量散失主要靠水分的挥发。假设37℃时水的汽化热为2405.8 J·g-1,那么为保持体温恒定,一天之内一个人要蒸发掉多少水分?(设水的比热为4.184 J·g-1·K-1)
评分规则: 【 (1) ΔT=Q/(mc)=10 460×103J/[(70×103g)×(4.184 J·g-1·K-1)] =35.9 K T=(35.7+310.2)K=345.9 K （5分） (2) mx=Q/ΔH=10 460×103J/(2405.8×103J·K-1) = 4.35 kg （5分）
】

5、 问题:焓可以写成温度和压力的函数，即H=H(T,p), 因此： dH=(¶H/¶T)pdT+(¶H/¶p)Tdp 在一定外压下,单组分体系有一定的沸点,若在该沸点温度下液体变为气体,则按上式dT=0,dp=0。所以dH=0,但实际上,液体汽化时须吸收热量，即dH>0,为什么会出现这种矛盾的结论。
评分规则: 【 H=H(T，p)这一类双变量函数只适用于简单体系，有相变时不能用，因此此题中dH=0是错误的。（5分）
】

6、 问题:
评分规则: 【
】

7、 问题:
评分规则: 【
】

8、 问题:(1) 将100℃和101 325 Pa 的 1g 水在恒外压 (0.5×101 325 Pa) 下恒温汽化为水蒸气,然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为 100℃ 和 101 325 Pa 的水蒸气。求此过程的Q, W和该体系的ΔU, ΔH。(100℃，101325Pa下水的汽化热为2259.4 J·g-1) (2) 将100℃和101 325 Pa的1g水突然放到100℃的恒温真空箱中，液态水很快蒸发为水蒸气并充满整个真空箱，测得其压力为101 325 Pa。求此过程的Q, W和体系的ΔU , ΔH。(水蒸气可视为理想气体)
评分规则: 【 (1) W=52.88 J （2分） Q=2139.93 J （1分） ΔU=2087.05 J （1分） ΔH=2259.4 J （1分） (2) ΔU=2087.05 J （2分） ΔH=2259.4 J （1分） Q=2087.05 J （1分） W=0 （1分）
】

9、 问题:称取0.727 g的 D-核糖C4H9O4CHO 放在一量热计中，用过量的 O2燃烧，量热计的温度由298 K升高0.910 K，用同一仪器再做一次实验，使0.858 g苯甲酸燃烧，升温1.940 K，计算该D-核糖的摩尔燃烧内能、摩尔燃烧焓及D-核糖的摩尔生成焓。已知苯甲酸的摩尔燃烧内能ΔcUm为-3251 kJ·mol-1，液态水和 CO2(g) 的摩尔生成焓分别为-285.8 kJ·mol-1和 -393.5 kJ·mol-1。
评分规则: 【
】

10、 问题:
评分规则: 【
】

【作业】第二章 热力学第二定律 第二章 热力学第二定律

1、 问题:有1 mol甲苯在其沸点383 K时蒸发为蒸气，试判断此过程ΔS( )0。A．大于零 B.小于零 C.等于零 D. 无法确定
评分规则: 【 【答案：A】
】

2、 问题:在常压下，-10oC的过冷水变为-10oC的冰，则( )。 A．△G< 0 △H>0 B．△G< 0 △H<0 C．△G =0 △H<0 D．△G> 0 △H>0
评分规则: 【 【答案：B】
】

3、 问题:一封闭系统分别经历可逆过程R和不可逆过程IR发生状态变化，两个过程热效应的关系为
评分规则: 【 【答案：B】
】

4、 问题:在恒温恒压条件下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行 A ΔH >0, 且ΔS >0 B ΔH > 0, 且ΔS < 0 C ΔH <0, 且ΔS >0 D ΔH < 0, 且ΔS < 0
评分规则: 【 【答案：C】
】

5、 问题:下列属于化学热力学范畴的是 A．物质结构与性能的关系； B．化学反应速率 C．化学变化的方向和限度； D．反应机理
评分规则: 【 【答案：C】
】

6、 问题:理想气体与温度为T的大热源接触，进行恒温膨胀，吸热Q，而所做的功为最大功的20%，则系统的ΔS应为( )。 A．Q / T B．- Q / T C．Q /5 T D．5Q / T
评分规则: 【 【答案：D】
】

7、 问题:气体从某一状态出发，经绝热可逆压缩或等温可逆压缩到一固定的体积，绝热可逆压缩过程所需的功大。A．√B．×
评分规则: 【 【答案：A】
】

8、 问题:可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。 A．√ B．×
评分规则: 【 【答案：A】
】

【作业】第二章 热力学第二定律 补充作业

1、 问题:
评分规则: 【
】

2、 问题:
评分规则: 【