2021 普通化学原理（定量分析基础）(西安交通大学) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2021-03-01到2021-06-30

第2章 误差和数据处理 第2章 误差和数据处理单元测验

1、 问题:关于系统误差，下列说法不正确的是(   )
选项：
A:测量结果时大时小，难以消除
B:同一条件下，重复测量时会重复出现
C:若分析方法本身不完善，则会造成系统误差
D:经常校准仪器、维护仪器，可以消除系统误差
答案: 【测量结果时大时小，难以消除】

2、 问题:关于偶然误差，下列说法不正确的是(   )
选项：
A:测量结果时大时小，难以消除
B:经常校准仪器、维护仪器，可以消除偶然误差
C:多次测量得到的误差数据具有一定的规律性
D:偶然误差的存在与测试人员自身的实验技能水平无关
答案: 【经常校准仪器、维护仪器，可以消除偶然误差】

3、 问题:下列情况不会引起系统误差的是(   )
选项：
A:托盘天平砝码没有擦干
B:试剂中存在杂质
C:滴定管读数时视线低于稀盐酸溶液液面最低处
D:用合格的电子天平称量试样
答案: 【用合格的电子天平称量试样】

4、 问题:下列实验数据比较可疑的是(   )
选项：
A:赵诗语滴定一定体积的氢氧化钾溶液，用了22.25 mL标准盐酸溶液
B:钱大智用万分之一分析天平称取了0.322 g碳酸钾固体
C:孙惟一配制了500 mL的盐酸溶液
D:李三思通过标定法测出盐酸浓度为0.1003mol/L
答案: 【钱大智用万分之一分析天平称取了0.322 g碳酸钾固体】

5、 问题:下列关于实验数据处理正确的是 (   )
选项：
A:0.005251保留两位有效数字为0.0053，0.00525保留两位有效数字为0.0052
B:1.55148修约至四位有效数字的过程为1.55148→ 1.5515 → 1.552
C:几个数相乘后得到的结果有效数字的位数取决于小数点后位数最少的那个乘数
D:pH
= 4.16 的氢离子浓度为6.918´ 10^-5mol/L
答案: 【0.005251保留两位有效数字为0.0053，0.00525保留两位有效数字为0.0052】

6、 问题:某溶液的[H^+]为6.2×10^-3 mol/L, 则该溶液的pH为：（    ）
选项：
A:2
B:2.2
C:2.21
D:2.207
答案: 【2.21】

7、 问题:使用差量法称量，已知分析天平可称准至±
0.01 mg，要使试样的称量误差不大于±
0.1%，则至少要称取试样：（    ）
选项：
A:20 mg
B:200 mg 
C:10 mg
D:100 mg
答案: 【20 mg】

8、 问题: 检测测量结果中是否存在较大偏差数据时，可通过计算标准偏差来判断。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

9、 问题:测量数据的精密度高，数据的可靠性才高。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

10、 问题:滴定管读数15.50
mL，可记作0.0155 L。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

11、 问题:准确度高是精密度高的前提。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

12、 问题:在分析过程中，随机误差小，准确度一定高。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

【作业】第2章 误差和数据处理 第2章 单元作业

1、 问题:用误差为±0.1 mg的天平准确称取0.3 g左右试样，称量结果的有效数字应保留几位？
评分规则: 【 4位。答对5分，答错0分。
】

2、 问题:某试样用标准方法测得含硫51.29%，现通过分析，测得含硫量分别为51.27%、51.24%、51.26%。求分析结果的绝对误差及相对误差。（小数点后保留2位）
评分规则: 【  Ea= -0.02%、-0.05%、-0.03%  Er= -0.04%、-0.10%、-0.06%答对一个给2分。共12分
】

3、 问题:某同学在滴定时，过量0.10 mL，若加入滴定的总体积为2.40 mL，其相对误差为多少？如果滴定的总体积为23.10 mL，其相对误差又为多少？（小数点后保留2位）
评分规则: 【 相对误差分别为4.35% , 0.43%，答对一个给5分。
】

4、 问题:某试样经分析测得其中含SiO2质量分数（%）为41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。（保留2位有效数字）
评分规则: 【 平均偏差，标准偏差和相对标准偏差分别为 0.15, 0.018, 0.044%。答对一个给5分。共15分。
】

5、 问题:滴定管一次读数的绝对误差为 ± 0.01 mL。完成一次滴定分析，需要两次读数。造成最大绝对误差值为± 0.02 mL，为使体积测量的相对误差小于0.1 %，需要消耗多少体积的滴定剂？
评分规则: 【 20mL.答对10分。
】

6、 问题:下列数据中各包含几位有效数字   (1) 0.03050  (2) 12.050   (3) 0.01020  (4)  pH=5.25  
评分规则: 【  (1) 4  (2) 5 (3) 4  (4)  2；每题答对给5分，共20分。
】

第3章 滴定分析法概述 第3章 滴定分析法概述单元测验题

1、 问题:下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是(    )。
选项：
A:K2Cr2O7
B:NaOH
C:H2SO4
D:KMnO4
答案: 【K2Cr2O7】

2、 问题:下列说法正确的是(    )。
选项：
A:指示剂的变色点即为化学计量点
B:分析纯的试剂均可作基准物质
C:已知准确浓度的溶液称为标准溶液
D:定量完成的反应均可作为滴定反应
答案: 【已知准确浓度的溶液称为标准溶液】

3、 问题:将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca的含量。所采用的滴定方式属于(    )。
选项：
A:直接滴定法
B:间接滴定法 
C:沉淀滴定法
D:氧化还原滴定法
答案: 【间接滴定法 】

4、 问题:下列误差中，属于终点误差的是(    )。
选项：
A:在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差
B:指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差
C:由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差
D:终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差
答案: 【指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差】

5、 问题:某基准物A的摩尔质量为500g/mol，用于标定0.1mol/L的B溶液，设标定反应为：A+2B==P，则每份基准物的称取量应为(    )克。
选项：
A:0.1～0.2
B:0.2～0.5
C:0.5～0.8
D:1.0～1.6
答案: 【0.5～0.8】

6、 问题:用减量法从称量瓶中准确称取1.0600克分析纯的Na2CO3（106g/mol）固体，溶解后稀释为100.0mL，所得溶液的浓度(    )。
选项：
A:小于0.1000mol/L
B:等于0.1000mol/L
C:大于0.1000mol/L 
D:其他三个都有可能
答案: 【等于0.1000mol/L】

7、 问题:配制NaOH标准溶液的正确方法是(    )。
选项：
A:用间接配制法(标定法)
B:用分析天平称量试剂
C:用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容
D:用托盘天平称量加水溶解定容
答案: 【用间接配制法(标定法)】

8、 问题:滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

9、 问题:基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
选项：
A:正确
B:错误